黑姆荷兹自由能

黑姆荷兹自由能是Helmholtz free energy英文的音译，也译为亥姆霍兹自由能（在物理学中也常直接简称为自由能），是一个重要的热力学参数，常用F或A表示，它的定义是：F=U-TS,其中U是系统的内能，T是温度，S是熵。1

简介自由能可以被理解成是系统内能的一部分，这部分在可逆等温过程中被转化成功。在粒子数不变的等温过程中，系统对外界所做的功一定只能小于或者等于其自由能的减少，也就是说，系统自由能的减少就是等温过程中系统对外界所做的最大功。2

表示方法自由能常用F或A表示，其被定义为：

其中U是系统的内能，T是温度，S是熵。3

自由能的微分形式是：

其中P是压强，V是体积，μ是化学势。3

主要应用某过程的自发状态及平衡条件的判断

用熵增原理来判别一个过程的自发方向及平衡条件时，系统必须是隔离的，否则必须考虑环境的熵变。亦就是说，对非隔离系统，要判断一个过程是否能够进行，应该把系统和环境的总体看成一个新的隔离系统，并把系统的熵变和环境的熵变的总和计算出来，才能得到普遍性的熵判据。因为，通常反应总是在等温、等温等压或等温等容条件下的封闭系统内进行的，这时利用熵判据来判别过程的方向时，除了考虑系统的熵变，还得考虑环境的熵变，很不方便。为此亥姆霍兹(VonHelmholz H L P，1821~1984，德国人)和吉布斯(GibbsJ W，1839~1903，美国人)又定义了两个状态函数—亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能。用这两个辅助函数的变化值作判据，只考虑系统自身性质的变化便可达到目的，再无需考虑环境的影响了。4

本词条内容贡献者为:

胡建平 - 副教授 - 西北工业大学