范特霍夫因子

范特霍夫因子（英语：Van 't Hoff factor）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度。

简介范特霍夫因子 i（英语：Van 't Hoff factor）（以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度。范托夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无量纲的。1

对于大多数溶解在水中的非电解质，范托夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范托夫因子等于该物质单位化学式（Formula unit）中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，因为离子缔合（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。

溶质解离溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母阿尔法表示。这一系数和范托夫因子之间的关系很简单；如果比例的溶质解离为了 n个离子，那么，

例如，如下的电离方程，

KCl ⇌ K++ Cl-

产生了n=2个离子，所以。

溶质缔合类似的，如果n摩尔的溶质中以比例缔合形成一个一摩尔微粒，那么

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

2CH3COOH ⇌ (CH3COOH)2

两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质，所以，

物理意义若溶质微粒在溶液中缔合， i值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。

若溶质分子在溶液中离解，i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。

若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。

i值等于：i = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。

范特霍夫方程范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

或者写为

如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定，则在不同温度 T1和 T2下，等式的定积分为

这里 K1是在绝对温度T1下的平衡常数, K2是在绝对温度T2下的平衡常数。 ΔH是标准焓变，R 是气体常数。

参见依数性

拉乌尔定律

范托夫方程

渗透压

本词条内容贡献者为:

曹慧慧 - 副教授 - 中国矿业大学